Question

Какой РН будет у 10% азотной к-ты? Какой РН будет у 13% азотной к-ты?

Answer 1

Будем считать, что плотность раствора равна 1 г/мл, поэтому в 1 литре 10%-ного раствора будет 10 г. азотной кислоты.
n(HNO3) = m/M = 10 г. / 63 г/моль = 0.15 моль
n(H+) = n(HNO3) = 0.15 моль
[H+] = n/V = 0.15 моль/л
pH = -lg[H+] = 0,82
—-
Для 13% = 0,68

Answer 2

Чтобы определить рН раствора азотной кислоты, нужно знать её концентрацию и константу диссоциации (pKa). У азотной кислоты есть три протолитических шага, и каждый имеет свою pKa:

1. HNO3 ↔ H⁺ + NO3⁻ (pKa ≈ -1.4)
2. HNO2 ↔ H⁺ + NO2⁻ (pKa ≈ 3.2)
3. NO2⁻ ↔ H⁺ + NO2²⁻ (pKa ≈ 4.6)

Поскольку вы уточнили, что рассматривается азотная кислота (HNO3), то можно предположить, что речь идет о первом протолитическом шаге. Однако, рН также зависит от концентрации кислоты в растворе. Наиболее точное определение рН будет возможно, если известна концентрация азотной кислоты.

Если мы предположим, что речь идет о концентрированных растворах азотной кислоты (близких к 100%), то рН можно приближенно рассчитать используя формулу:

pH = -log [H⁺]

Для 10% азотной кислоты:

pH = -log [0.1] = 1

Для 13% азотной кислоты:

pH = -log [0.13] ≈ 0.89

Обратите внимание, что эти значения рассчитаны на основе упрощенных предположений и применимы только для концентрированных растворов азотной кислоты. Реальное значение рН может изменяться в зависимости от конкретных условий и концентрации.