Question

Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (w=90%) потребуется для получения 10 г негашенной извести?​

Answer 1

Ответ:19.84г

Объяснение:

СаСО3=СаО+СО2

Mr(CaCO3)=100

Mr(CaO2)=56

100------56

x------10

x=10*100/56=17.86г

17.86/0.9=19.84г

Answer 2

Давайте сначала определим молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃), чтобы затем рассчитать необходимую массу известняка.

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO₃) вычисляется как сумма масс атомов каждого элемента:

• Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль

Теперь, так как известняк содержит 90% карбоната кальция, нам нужно рассчитать, сколько граммов известняка (CaCO₃) содержится в 10 г негашенной извести.

Масса известняка = Масса негашенной извести * Содержание CaCO₃ Масса известняка = 10 г * 0.90 = 9 г

Таким образом, для получения 10 г негашенной извести, потребуется 9 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция.