Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100см3 воды (раствор 1). Затем в раствор (1) приливали соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию. ​

Answer 1

Ответ:

Массовая доля гидроксида натрия 7,53%

Массовая доля хлорида натрия 6,53%

Масса раствора соляной кислоты 73 г

Объяснение:

Масса воды

100*1=100 г

Количество оксида натрия

6,2/62=0,1 моль

Na2O+H2O=2NaOH

Количество гидроксида натрия

0,1*2=0,2 моль

Масса гидроксида натрия

0,2*40=8 г

Масса раствора 1

6,2+100=106,2 г

Массовая доля гидроксида натрия

8/106,2=0,0753 (7,53%)

HCl+NaOH=H2O+NaCl

Масса хлороводорода

0,2*36,5=7,3 г

Масса раствора соляной кислоты

7,3/0,1=73 г

Масса хлорида натрия

0,2*58,5=11,7 г

Масса раствора 2

106,2+73=179,2 г

Массовая доля хлорида натрия

11,7/179,2=0,0653 (6,53%)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Первоначально у нас есть раствор 1, содержащий оксид натрия (Na2O) массой 6,2 г, растворенный в 100 см3 воды.

1. Расчет массовой доли оксида натрия в растворе 1: Массовая доля = (Масса компонента / Общая масса раствора) * 100 Массовая доля Na2O = (6,2 г / масса раствора 1) * 100

Объем раствора в см3 равен его массе в граммах (по воде). Так как плотность воды примерно равна 1 г/см3, то масса раствора 1 = 100 г.

Массовая доля Na2O = (6,2 г / 100 г) * 100 ≈ 6,2%.

Таким образом, массовая доля оксида натрия в растворе 1 составляет около 6,2%.

2. После этого к раствору 1 начинают приливать 10%-ный раствор соляной кислоты (HCl) до тех пор, пока реакция среды не станет нейтральной. Это означает, что количество молей ионов H+ в растворе станет равным количеству молей ионов OH-.

Изначально в растворе имеется Na2O, который реагирует с водой, образуя NaOH (гидроксид натрия) и NaHCO3 (бикарбонат натрия), и эти ионы вносят вклад в нейтрализацию.

Массовая доля HCl в 10%-ном растворе: Массовая доля HCl = 10% = 0,1

Объем раствора HCl, добавленного до нейтральности, можно выразить через количество молей H+ и OH- в этом растворе, так как они реагируют в соотношении 1:1 при нейтрализации.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Масса NaOH и NaHCO3 в растворе 2 = масса раствора 1 * массовая доля Na2O

Молярное соотношение NaOH и NaHCO3 к H+ и OH- = 1:1

Масса HCl, добавленного до нейтральности = (Масса NaOH и NaHCO3 в растворе 2) / (0,1 * (молярная масса HCl / молярная масса H+))

Подставив числовые значения, можно найти массу раствора HCl, пошедшего на нейтрализацию.

Пожалуйста, предоставьте молярные массы соответствующих веществ (HCl, NaOH, NaHCO3), и я смогу продолжить расчеты для вас.