Question

Раствора содержащего 29,6 г ортофосфорной кислоты прибавили раствор содержащий 22,4 г гидроксида калия Установите состав осадка полученного при выпаривании раствора

Answer 1

Ответ:

дано

m(H3PO4) = 29.6 g

m(KOH) = 22.4 g

-------------------

m(К3PO4) - ?

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 29.6 / 98 = 0.3 mol

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 22.4 / 56 = 0.4 mol

n(H3PO4) < n(KOH)

n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.3 mol

M(K3PO4) = 212 g/mol

m(K3PO4) = n*M = 0.3 * 212 = 63.6 g

ответ 63.6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какие соединения образуются в результате реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH), а затем рассчитать их стехиометрические соотношения.

Шаг 1: Написание уравнения реакции: H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

Согласно этому уравнению, 1 моль ортофосфорной кислоты реагирует с 3 молями гидроксида калия, образуя 1 моль фосфата калия (K₃PO₄) и 3 моля воды.

Шаг 2: Рассчет мольных масс:

• Молярная масса H₃PO₄: 98 г/моль (3 * 1 г/моль для водорода + 1 * 31 г/моль для фосфора + 4 * 16 г/моль для кислорода)
• Молярная масса KOH: 56 г/моль (39 г/моль для калия + 16 г/моль для кислорода + 1 г/моль для водорода)

Шаг 3: Рассчет количества веществ в реакции:

• Моль ортофосфорной кислоты: 29,6 г / 98 г/моль ≈ 0,301 моль
• Моль гидроксида калия: 22,4 г / 56 г/моль ≈ 0,4 моль

С учетом стехиометрии реакции, ортофосфорной кислоты достаточно для реакции с 0,301 моль гидроксида калия. Поскольку гидроксид калия избыточен (0,4 моль), он будет полностью расходоваться, и остаток ортофосфорной кислоты останется без реакции.

Шаг 4: Рассчет массы фосфата калия, образующегося в осадке: Масса фосфата калия (K₃PO₄) равна массе фосфора в ортофосфорной кислоте, так как каждая молекула H₃PO₄ образует одну молекулу K₃PO₄:

Масса фосфата калия = Масса фосфора в H₃PO₄ = (0,301 моль * 31 г/моль) = 9,331 г

Итак, при выпаривании раствора образуется осадок фосфата калия массой приблизительно 9,331 г.