Question

5 Вычислите объем водорода, выделившегося при полном взаимодействии натрия с 48 граммами этиленгликоля.

Answer 1

Ответ:

17.34 л

Объяснение:

Пишем реакцию

HO-CH₂-CH₂-OH + 2Na = NaO-CH₂-CH₂-ONa + H₂

Считаем объем водорода

$V(H_2) = \dfrac{m(C_2H_6O_2) \cdot V_M}{M(C_2H_6O_2)} = \dfrac{48 \cdot 22.4}{62} \approx 17.34\;l$

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, каким образом происходит взаимодействие натрия с этиленгликолем, а затем использовать соответствующее химическое уравнение реакции.

Предположим, что натрий реагирует с этиленгликолем (C2H6O2) в соотношении 2:1, образуя водород и соответствующие продукты. Химическое уравнение может выглядеть следующим образом:

2 Na + C2H6O2 -> 2 NaOH + H2

В этом уравнении видно, что 2 молекулы натрия (Na) реагируют с 1 молекулой этиленгликоля (C2H6O2), образуя 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и 1 молекулу водорода (H2).

Для начала, давайте найдем молекулярные массы веществ, чтобы определить, сколько молей этих веществ содержится в данных массах:

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса C2H6O2 = 2 * масса С + 6 * масса H + 2 * масса O = 2 * 12,01 г/моль + 6 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 62,07 г/моль Молярная масса H2 = 2 * масса H = 2 * 1,01 г/моль = 2,02 г/моль

Масса этиленгликоля = 48 г

Теперь вычислим количество молей этиленгликоля:

Количество молей C2H6O2 = масса / молярная масса = 48 г / 62,07 г/моль ≈ 0,773 моль

Согласно химическому уравнению, каждые 2 молекулы натрия реагируют с 1 молекулой этиленгликоля и образуют 1 молекулу водорода. Таким образом, количество молекул водорода будет равно количеству молекул этиленгликоля:

Количество молекул H2 = количество молекул C2H6O2 = 0,773 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода, выделившегося при реакции, используем массу 1 молекулы H2:

Масса водорода = количество молекул H2 * молярная масса H2 = 0,773 моль * 2,02 г/моль ≈ 1,56 г

Таким образом, при полном взаимодействии натрия с 48 граммами этиленгликоля выделится примерно 1,56 г водорода.