Question

Железную пластину массой 10 г опустили в 50 мл раствора нитрата серебра. По окончании реакции пластину из раствора удалили, промыли водой и высушили, ее масса оказалась равной 10,8 г. Вычислите молярную концентрацию нитрата серебра в исходном растворе.

Answer 1

Ответ:

0,2 моль/л

Объяснение:

1. Запишем уравнение процесса

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

2. Пусть количество вступившего в реакцию железа х моль, тогда количество выделившегося серебра (и пошедшего на реакцию нитрата серебра) 2*х моль

3. Масса пластинки изменилась за счёт ухода железа в раствор и осаждения на пластинке серебра

10-56x+2x108=10,8

x=0,005 моль

4. Количество нитрата серебра

2*0,005=0,01 моль

5. Молярная концентрация его

0,01/0,05=0,2 моль/л

Answer 2

Для вычисления молярной концентрации нитрата серебра в исходном растворе, нам нужно узнать, сколько молей нитрата серебра прореагировало с железной пластиной.

1. Найдем изменение массы железной пластины:

   Δm = масса после реакции - масса до реакции = 10.8 г - 10 г = 0.8 г

2. Масса серебра, отложившегося на пластине, равна изменению массы пластины. Это связано с тем, что железо не реагирует с нитратом серебра, и изменение массы пластины обусловлено только отложившимся серебром.

3. Теперь нам нужно перевести массу серебра в количество веществ (моли).

   Молярная масса AgNO₃ (нитрата серебра) = 107.87 г/моль (масса атома Ag) + 14.01 г/моль (масса атома N) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов O) ≈ 169.87 г/моль

   Количество молей серебра = масса серебра / молярная масса серебра = 0.8 г / 169.87 г/моль ≈ 0.004710 моль

4. Теперь мы знаем количество молей нитрата серебра, которое реагировало с железной пластиной, и объем раствора (50 мл = 0.050 л). Таким образом, мы можем вычислить молярную концентрацию:

   Молярная концентрация = количество молей / объем раствора = 0.004710 моль / 0.050 л ≈ 0.0942 М

Итак, молярная концентрация нитрата серебра в исходном растворе составляет приблизительно 0.0942 М.

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о изменении массы пластины после реакции. Первоначально масса пластины была 10 г, а после реакции она стала 10,8 г. Разница в массе составляет 0,8 г.

Изменение массы пластины связано с образованием осадка нитрата серебра (AgNO3) на поверхности пластины. Осадок имеет такую же массу, как и количество агентов, потребовавшихся для его образования в реакции.

Масса агента, потребовавшегося для образования осадка, может быть вычислена по формуле: $\text{Масса агента} = \text{Масса осадка} = \text{Изменение массы пластины} = 0,8 \, \text{г}$

Далее, нам необходимо выразить массу агента в терминах молей, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль.

$\text{Моли агента} = \frac{\text{Масса агента}}{\text{Молекулярная масса агента}} = \frac{0,8 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,004710 \, \text{моль}$

Обратите внимание, что эта масса агента соответствует молям агента, потребовавшимся для образования осадка, так как это стехиометрическое соотношение между пластиной и нитратом серебра.

Наконец, для вычисления молярной концентрации (моларности) нитрата серебра (AgNO3) в исходном растворе, нужно разделить количество молей агента на объем раствора в литрах: $\text{Молярность} = \frac{\text{Моли агента}}{\text{Объем раствора в литрах}}$

Объем раствора составляет 50 мл, что эквивалентно 0,050 л.

$\text{Молярность} = \frac{0,004710 \, \text{моль}}{0,050 \, \text{л}} \approx 0,0942 \, \text{М}$

Итак, молярная концентрация нитрата серебра в исходном растворе составляет около 0,0942 М.