Question

К раствору, содержащему 3,4 г нитрата серебра, добавили раствор сульфида натрия, в котором масса Na₂S равна 1,17 г. Определите массу осадка и массы веществ в образовавшемся растворе.

Answer 1

тут важно посмотреть, какое вещество будет в избытке

Answer 2

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

1. Реакция: Когда раствор нитрата серебра (AgNO₃) реагирует с раствором сульфида натрия (Na₂S), образуется осадок нитрата серебра (Ag₂S), так как сульфид серебра практически не растворим.

   Уравнение реакции: AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S + 2NaNO₃

2. Расчет массы осадка: Молекулярная масса Ag₂S = масса Ag + масса S = 2 * 107.87 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 243.81 г/моль

   Масса осадка Ag₂S, образовавшегося в реакции: Масса осадка = молекулярная масса Ag₂S * количество молей Ag₂S Количество молей Ag₂S можно найти из коэффициентов в уравнении реакции.

   В уравнении реакции коэффициент перед Ag₂S равен 1, значит, образуется 1 моль Ag₂S. Масса осадка Ag₂S = 243.81 г/моль * 1 моль = 243.81 г

3. Массы веществ в образовавшемся растворе: Общая масса начальных веществ:

   • Масса AgNO₃ = 3.4 г
   • Масса Na₂S = 1.17 г

   Общая масса начальных веществ = Масса AgNO₃ + Масса Na₂S = 3.4 г + 1.17 г = 4.57 г

   Масса образовавшегося осадка Ag₂S: 243.81 г

   Общая масса веществ в растворе после реакции:

   • Масса AgNO₃ (не изменилась, так как AgNO₃ не растворился)

   • Масса NaNO₃ (образовался из реакции): Рассчитаем количество молей AgNO₃ в начальной реакционной смеси, и это же количество молей NaNO₃ будет образовано после реакции.

     Молекулярная масса AgNO₃ = масса Ag + масса N + 3 * масса O = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль

     Количество молей AgNO₃ = Масса AgNO₃ / Молекулярная масса AgNO₃ = 3.4 г / 169.87 г/моль ≈ 0.02 моль

     Масса NaNO₃ = Количество молей NaNO₃ * Молекулярная масса NaNO₃ Масса NaNO₃ = 0.02 моль * (22.99 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 2.08 г

   Общая масса веществ в растворе после реакции = Масса AgNO₃ (начальная) + Масса NaNO₃ (образованная) = 3.4 г + 2.08 г ≈ 5.48 г

Итак, в результате реакции образовался осадок Ag₂S массой 243.81 г, а общая масса веществ в образовавшемся растворе составляет около 5.48 г.