Question

Сколько молей оксида углерода (|V) образуется при сгорании этана с массой 90г

Answer 1

Ответ:6 моль

Mr(С2Н6)=12*2+6*1=30

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

30*2=60г---------------4 моль

90г------------------------ х моль

х=4*90/60=360/60=6моль

Объяснение:

Answer 2

Сначала давайте запишем сбалансированное уравнение реакции сгорания этана (C2H6) в присутствии кислорода (O2):

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы этана образуется 2 молекулы оксида углерода (IV) и 3 молекулы воды.

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода ≈ 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 30 г/моль

Масса 90 г этана содержит: Моль = масса / молярная масса = 90 г / 30 г/моль = 3 моль этана

Так как для 2 молей этана образуется 2 молей оксида углерода (IV), то для 3 молей этана будет образовано: 3 моль этана * (2 моль CO2 / 2 моль C2H6) = 3 моль CO2

Таким образом, при сгорании 90 г этана образуется 3 моля оксида углерода (IV).