Question

при тримеризации ацетилина получен бензол массой 390 г с практическим выходом 80% от теоретически возможного. определить объем ацетилена (н. у) вступившего в реакцию​

Answer 1

Ответ:V (C₂H₂) = 420 литр

Объяснение:

дано: бензол = 390 грамм

практический выход = 80%

---------------------

нужно найти : объем ацетилена при н.у.

Решение:

m ( C₆H₆) теорит. = 390*100:80=   487,5 грамм

n (C₆H₆) = 487,5:78= 6.25 моль

соответственно n (C₂H₂) =6.25*3=18.75 моль

V (C₂H₂) = 18.75*22.4= 420 литр

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу. Исходя из информации, у нас есть следующие данные:

Масса бензола (C6H6) = 390 г Выход реакции = 80% (0.8) Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26 г/моль Молярная масса бензола (C6H6) = 78 г/моль

Давайте начнем с расчета теоретической массы бензола, который можно получить из ацетилена:

1 моль ацетилена (C2H2) реагирует с 3 молями бензола (C6H6) по уравнению реакции тримеризации ацетилена: C2H2 + 3 C6H6 -> C6H6

Теоретическая масса бензола (C6H6) будет: Теоретическая масса бензола = (Молярная масса бензола) * (Коэффициент масштаба реакции) Теоретическая масса бензола = 78 г/моль * Коэффициент масштаба реакции

Выход реакции (80%) указывает на то, что фактически получено 80% от теоретически возможного количества бензола:

Масса фактически полученного бензола = Теоретическая масса бензола * 0.8 390 г = 78 г/моль * Коэффициент масштаба реакции * 0.8

Теперь мы можем решить это уравнение для Коэффициента масштаба реакции:

Коэффициент масштаба реакции = 390 г / (78 г/моль * 0.8)

Коэффициент масштаба реакции ≈ 6.25 моль ацетилена

Теперь, чтобы найти объем ацетилена (нормальных условиях), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (литры) n - количество вещества газа (моли) Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.7 л/моль)

Количество вещества ацетилена (n) можно найти, зная его массу и молярную массу:

n = Масса / Молярная масса n = 390 г / 26 г/моль

Теперь можем вычислить объем ацетилена:

V = n * Vm V = (390 г / 26 г/моль) * 22.7 л/моль

V ≈ 340.77 л

Таким образом, объем ацетилена (нормальных условиях), вступившего в реакцию, составляет примерно 340.77 л.