Question

Дано: w(C)=83,16% w(H)=16,28% М в-ва=86 Найти: СхНу

Answer 1

Ответ:c6h14

Объяснение:

В конце домножить на 2

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно найти массовые доли каждого из элементов (серебра и водорода) в химическом соединении. Затем мы можем выразить соотношение массовых долей и получить стехиометрическую формулу.

Дано: w(C) = 83,16% w(H) = 16,28% Массовое вещество = 86 г

Шаг 1: Найдем массы каждого из элементов в соединении.

Масса серебра (Ag): m(Ag) = w(Ag) * Массовое вещество m(Ag) = 0,8316 * 86 г ≈ 71,4736 г

Масса водорода (H): m(H) = w(H) * Массовое вещество m(H) = 0,1628 * 86 г ≈ 14,0188 г

Шаг 2: Выразим отношение массовых долей элементов в химическом соединении.

Для этого поделим массу каждого элемента на его атомную массу.

Для серебра (Ag): n(Ag) = m(Ag) / M(Ag)

Для водорода (H): n(H) = m(H) / M(H)

Шаг 3: Найдем отношение между молекулярными формулами атомов серебра и водорода.

n(Ag) / n(H) = x

Здесь x будет целым числом, представляющим отношение числа атомов в молекуле.

Шаг 4: Составим молекулярную формулу химического соединения.

Молекулярная формула будет иметь вид AgxHy, где x - количество атомов серебра, y - количество атомов водорода.

Теперь нам нужно найти целое число x, которое соответствует отношению n(Ag) / n(H).

Для того чтобы найти целое число x, мы можем использовать ближайшие целые значения для отношения n(Ag) / n(H), учитывая, что Ag имеет атомную массу примерно 107.87 г/моль, а H имеет атомную массу примерно 1.008 г/моль.

n(Ag) / n(H) = 71,4736 / 14,0188 ≈ 5,09

Ближайшие целые значения отношения будут 5 и 6. Давайте проверим, какое из них подходит.

Для Ag5H6: Масса = (5 * 107.87) + (6 * 1.008) ≈ 544.35 г/моль Для Ag6H5: Масса = (6 * 107.87) + (5 * 1.008) ≈ 648.44 г/моль

Ни одно из этих значений не соответствует заданной массе (86 г).

Таким образом, данный набор массовых долей не соответствует простой целочисленной стехиометрической формуле, возможно, это более сложное соединение или ошибка в начальных данных.