Question

обчислити малу кальцію сульфату що утворився внаслідок взаємодії 4.9 г сульфатної кислоти з кальцій оксидом

Answer 1

Ответ:

відповідь: 6.8г

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення кількості малої кількості кальцію сульфату, що утворився в реакції, спочатку запишемо збалансоване рівняння хімічної реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) та кальцій оксидом (CaO):

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

З рівняння видно, що 1 моль H₂SO₄ реагує з 1 моль CaO, утворюючи 1 моль CaSO₄.

Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 2 * маса атома водню + маса атома сірки + 4 * маса атома кисню = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Молярна маса кальцій оксиду (CaO) = маса атома кальцію + маса атома кисню = 40 + 16 = 56 г/моль

Молярна маса кальцій сульфату (CaSO₄) = маса атома кальцію + маса атома сірки + 4 * маса атома кисню = 40 + 32 + 4 * 16 = 136 г/моль

Знаючи масу сульфатної кислоти (4.9 г) та масу кальцій оксиду (яка відсутня в завданні), ми можемо розрахувати кількість молей H₂SO₄:

Кількість молей H₂SO₄ = маса H₂SO₄ / молярна маса H₂SO₄ = 4.9 г / 98 г/моль ≈ 0.05 моль

Оскільки реакція проходить відповідно до стехіометрії 1:1, це також буде кількість молей CaO та CaSO₄.

Тепер ми можемо розрахувати масу кальцій сульфату, що утворився:

Маса CaSO₄ = кількість молей CaSO₄ * молярна маса CaSO₄ = 0.05 моль * 136 г/моль ≈ 6.8 г

Отже, мала кількість кальцій сульфату, що утворилася внаслідок реакції, становить близько 6.8 г.