Question

вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 6 гр гидроксида алюминия с азотной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  6 г                                          Х г

Al(OH)3      +    3HNO3   =    Al(NO3)3    +    3H2O

n=1 моль                              n=1 моль

М=78 г/моль                       М = 213 г/моль

m=78 г                                  m=213 г

6 г   Al(OH)3     -    Х г  Al(NO3)3

78 г  Al(OH)3     -   213 г  Al(NO3)3

m(Al(NO3)3) = 6 * 213 / 78 = 16,38 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии гидроксида алюминия (Al(OH)3) с азотной кислотой (HNO3), нам нужно сначала сформировать химическое уравнение реакции. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

2 Al(OH)3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молей алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) требуется 2 моля гидроксида алюминия и 6 молей азотной кислоты.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет около 78 г/моль. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приблизительно 63 г/моль. Молярная масса алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) составляет около 213 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массы веществ:

Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 6 г Масса азотной кислоты (HNO3) = молей HNO3 * молярная масса HNO3 = 6 * 63 г/моль = 378 г Масса алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) = молей Al(NO3)3 * молярная масса Al(NO3)3 = 2 * 213 г/моль = 426 г

Так как азотная кислота является ограничивающим реагентом (она будет полностью израсходована в реакции), масса образовавшегося алюминиевого нитрата будет равна 426 г.