Question

СРОЧНО! 20 БАЛЛОВ 2. Как строение атома связано с его положением в ПТ? О чем говоритгруппа, период, порядковый номер атома? Расскажите на примере калияи серы.3. Принцип построения периодической таблицы. Что такое -периодический закон (периодическая система)? Уметь его сформулировать.4. На какие две группы делятся все атомы ПТ? Дать им характеристику​

Answer 1

Ответ:

Состав атома.

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.

Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.

Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).

N(p+) = Z

Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.

A = Z + N

Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).

Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.

Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.

Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).

Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Обозначение отдельного атома или изотопа:  (Э - символ элемента), например: .

Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Примечание: иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".

Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный ("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

Однотипные орбитали одного уровня группируются в электронные (энергетические) подуровни:

s-подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение - .

p-подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение - .

d-подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение - .

f-подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение - .

Энергии орбиталей одного подуровня одинаковы.

При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.

Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n2. Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n2.

Обозначения:  - свободная орбиталь (без электронов),  - орбиталь с неспаренным электроном,  - орбиталь с электронной парой (с двумя электронами).

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы (формулировки даны упрощенно):

1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Общее число электронов на электронном уровне (или в электронном слое) равно 2n2.

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими вопросами.

2. Связь строения атома с положением в Периодической таблице: Атомы располагаются в Периодической таблице (ПТ) в порядке возрастания их атомных номеров. Положение атома в ПТ определяется его атомным номером, который равен количеству протонов в ядре атома. Атомы, имеющие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Группа в ПТ определяет количество внешних электронов (электронов в последней электронной оболочке) и химические свойства элемента. Период в ПТ отражает количество энергетических уровней (электронных оболочек), на которых расположены электроны атома.

Пример на примере калия (K) и серы (S):

• Калий (K) находится в 4-й периоде и 1-й группе ПТ. У него 19 электронов, из которых 2 находятся в первой оболочке, 8 – во второй и 8 – в третьей. Калий имеет один внешний электрон, что делает его активным металлом.
• Сера (S) находится в 3-м периоде и 16-й группе ПТ. У нее 16 электронов, из которых 2 находятся в первой оболочке, 8 – во второй и 6 – в третьей. Сера имеет шесть внешних электронов, что делает ее неталкивой неметаллом.

3. Принцип построения Периодической таблицы и периодический закон: Периодическая таблица – это систематическое представление химических элементов по порядку возрастания их атомных номеров, группируя элементы с схожими свойствами в вертикальные колонки (группы) и размещая элементы с аналогичным количеством энергетических уровней в горизонтальные строки (периоды).

Периодический закон формулируется как: "Свойства химических элементов периодически изменяются при изменении их атомных номеров."

4. Деление атомов ПТ на две группы: Атомы в Периодической таблице делятся на две группы – металлы и неметаллы.

Металлы: Металлы имеют обычно гладкую блестящую поверхность, хорошую теплопроводность и электропроводность. Они обычно образуют ионы с положительным зарядом (катионы) и обладают высокой реактивностью.

Неметаллы: Неметаллы обычно более хрупкие и не обладают блеском металлов. Они склонны образовывать отрицательно заряженные ионы (анионы) и часто проявляют высокую электроотрицательность.

Надеюсь, это поможет вам с вашими вопросами! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать.