Question

Обчислити масу солі яка утворюється при взаємодії сульфатної кислоти масою 19.6 г. з ферум 3 оксид​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        19,6 г                  Х г

 Fe2O3    +    3H2SO4   =   Fe2(SO4)3   +   3H2O

                   n=3 моль             n=1 моль

                М=98 г/моль         М=342 г/моль

               m=294 г                   m=342 г

19,6 г  H2SO4   -  Х г  Fe2(SO4)3

294 г  H2SO4  -  342 г  Fe2(SO4)3

m(Fe2(SO4)3 = 19,6 * 342 / 294 =22,8 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно скласти хімічне рівняння реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) та ферум 3 оксидом (Fe2O3) та визначити стехіометричний відносний обсяг їх реакції.

Хімічне рівняння реакції: H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O

З рівняння видно, що відношення між сульфатною кислотою та ферум 3 оксидом дорівнює 1:1, тобто 1 моль H2SO4 реагує з 1 молем Fe2O3.

Маса молекули H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль Маса молекули Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Тепер ми можемо обчислити, скільки молей H2SO4 міститься у 19.6 г:

Молі H2SO4 = маса / маса молекули = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Оскільки відношення між H2SO4 та Fe2O3 дорівнює 1:1, то для 0.2 молей H2SO4 потрібно 0.2 молей Fe2O3.

Маса Fe2O3, яка реагує, дорівнює:

Маса = молі * маса молекули = 0.2 моль * 159.7 г/моль = 31.94 г

Отже, маса солі (Fe2(SO4)3), яка утворюється при реакції, становить близько 31.94 г.