Question

Сколько литров водорода выделилось при растворении в кислоте 0,45г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20г/моль?

Answer 1

Дано:

m(металла) = 0,45 гр

Mэ(металла) = 20 гр/моль

------------------------------------------

Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

1) Для водорода эквивалентный объем при нормальных условиях равна:

Vэ (H₂) = Vm × f = 22,4 л/моль × 1/2 = 11,2 л/моль

2) Далее находим объем водорода при растворении в кислоте:

V(H₂) = Vэ (H₂) × n(металла) = Vэ (H₂) × m(металла)/Mэ(металла) = 11,2 л/моль × 0,45 гр/20 гр/моль = 11,2 л/моль × 0,0225 моль = 0,252 л

Ответ: V(H₂) = 0,252 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить количество молей металла, который растворился в кислоте, а затем использовать это количество молей, чтобы вычислить количество выделившегося водорода.

Дано: Масса металла (M) = 0,45 г Молярная масса эквивалента металла = 20 г/моль

Молярная масса эквивалента (Э) металла вычисляется по формуле: Э = Молярная масса металла / Валентность металла

Поскольку металл реагирует с кислотой, образуя водород (H₂), и учитывая, что валентность водорода равна 1, молярная масса эквивалента металла будет равна молярной массе металла, так как в этом случае валентность металла равна 1. Следовательно, молярная масса эквивалента металла (Э) = 20 г/моль.

Количество молей металла (n) можно вычислить по формуле: n = Масса металла / Молярная масса эквивалента металла

n = 0,45 г / 20 г/моль = 0,0225 моль

Каждый моль металла реагирует с одним моль водорода, поэтому количество молей выделившегося водорода будет равно 0,0225 моль.

Теперь мы можем вычислить объем выделившегося водорода, используя универсальный газовый закон (при условиях стандартной температуры и давления, 0°C и 1 атм):

V = n * Vм, где Vм (объем моля газа) примерно равен 22,71 л/моль.

V = 0,0225 моль * 22,71 л/моль ≈ 0,511 л

Таким образом, при растворении 0,45 г металла в кислоте выделилось примерно 0,511 л водорода.