Question

Який об'єм кисню за (н.у.) витратиться на спалювання 18.6 г фосфора?​

Answer 1

Ответ:

16,8 л

Объяснение:

n(P)=m/M=18,6/31=0,6 моль

4P+5O2=2P2O5

0,6  0,75

n(O2)=0,6*5/4=0,75 моль

V(O2)=n*Vm=0,75*22,4=16,8 л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, який витрачається на спалювання фосфору, спочатку потрібно скласти реакцію окиснення фосфору.

Реакція окиснення фосфору виглядає так: 4P + 5O2 -> 2P2O5

З цієї реакції видно, що на кожні 4 молекули фосфору (P) спалюється 5 молекул кисню (O2), що утворює 2 молекули пентоксиду фосфору (P2O5).

Молярна маса фосфору (P) дорівнює 30,97 г/моль.

Тепер розрахуємо, скільки молекул фосфору міститься в 18,6 г фосфору: маса фосфору (г) / молярна маса фосфору (г/моль) = кількість молей фосфору

18,6 г / 30,97 г/моль ≈ 0,6 моль фосфору

З рівняння реакції бачимо, що на 4 молекули фосфору (0,6 моль) спалюється 5 молекул кисню, тому на 0,6 моль фосфору буде необхідно:

(5 молекул O2 / 4 молекули P) * 0,6 моль P = 0,75 моль O2

Так як об'єм кисню залежить від температури і тиску, а також від інших умов, виразимо об'єм кисню у стандартних умовах (н.у.).

Об'єм 1 моля газу при стандартних умовах (н.у.) дорівнює приблизно 22,4 л.

Отже, об'єм кисню при н.у., витрачений на спалювання 18,6 г фосфору, буде:

0,75 моль O2 * 22,4 л/моль = 16,8 л

Отже, об'єм кисню, витрачений на спалювання 18,6 г фосфору при н.у., становить приблизно 16,8 л.