Question

Сколько г нитрата натрия (NaNO3) получится при действии 130г азотной кислоты (HNO3) на раствор содержащий 80г едкого натра (NaOH) ? а) 170б) 17в) 1.7г) 3.4​​

Answer 1

Решение 1.

Задача здесь на избыток. Азотной кислоты взято 130/63=2,06 моля, NaOH = 80/40=2. Т. е. кислоты избыток. Получится 2 моля нитрата натрия =2*85=170 г.

Решение 2.

В химии правильно решать задачи с использованием специфических химических формул и размерностей, через количества вещества:

HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3

n(HNO3) = m/M = 130 г/63 г/моль = 2,06 моль

n(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль

По уравнению видно, что NaOH в недостатке, поэтому нитрата натрия будет 2 моль85.

m(NaNO3) = n*M = 2 моль*85 г/моль = 170 г.

Answer 2

Давайте сначала составим химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и едким натром (NaOH):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 моль едкого натра (NaOH), образуя 1 моль нитрата натрия (NaNO3) и 1 моль воды (H2O).

1 моль HNO3 = 63 г 1 моль NaOH = 40 г 1 моль NaNO3 = 85 г

Сначала рассчитаем, сколько молей азотной кислоты (HNO3) содержится в 130 г:

130 г HNO3 / 63 г/моль = 2.06 моль HNO3

Так как коэффициент перед азотной кислотой в уравнении 1, то и количество молей нитрата натрия (NaNO3) также будет 2.06 моль.

Теперь рассчитаем молекулярную массу нитрата натрия (NaNO3):

2.06 моль NaNO3 * 85 г/моль = 175.1 г

Поскольку изначально у вас было 80 г едкого натра (NaOH), а коэффициент перед ним в уравнении 1, то можно было бы получить максимум 80 г нитрата натрия (NaNO3). Однако, так как количество азотной кислоты (HNO3) ограничивает реакцию, то она будет ограничивать образование нитрата натрия (NaNO3).

Таким образом, количество нитрата натрия (NaNO3), которое получится при данной реакции, будет ближе к 175.1 г (округленно до 170 г).

Ответ: а) 170