Question

Какую объем будет занимать хлористый водород, массой 64 грамма?

Answer 1

Ответ:

Объяснение: m=32г

M(HCl)=36,5

v=m/M=V/Vа=>V=mVа/M=32*22,4/36,5=19,64 литра

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа, представленное как PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы можем переписать уравнение как: V = (nRT) / P.

Для хлористого водорода (HCl) молярная масса равна примерно 36.5 г/моль (1 г за водород + 35.5 г за хлор), так как водород имеет молярную массу близкую к 1 г/моль, а хлор - около 35.5 г/моль.

Дано, что масса хлористого водорода равна 64 граммам. Так как масса распределена между водородом и хлором пропорционально их молярным массам, можно предположить, что примерно половина массы (32 г) принадлежит водороду, а другая половина (32 г) - хлору.

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого из элементов:

• Количество молей водорода (H): n(H) = масса(H) / молярная масса(H) = 32 г / 1 г/моль = 32 моль.
• Количество молей хлора (Cl): n(Cl) = масса(Cl) / молярная масса(Cl) = 32 г / 35.5 г/моль ≈ 0.901 моль.

Так как хлористый водород образован из одного молекулы HCl (1 моль HCl), мы можем выбрать наименьшее количество молей вещества, которое равно количеству молей хлора.

Теперь, чтобы найти объем, который будет занимать хлористый водород при стандартных условиях (например, при комнатной температуре и давлении), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = (nRT) / P,

где R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) - универсальная газовая постоянная, T = 273.15 K (0°C) - температура в Кельвинах, P = 101325 Па (стандартное атмосферное давление).

Подставляя значения:

V = (0.901 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 273.15 K) / 101325 Па ≈ 0.204 м^3.

Таким образом, хлористый водород массой 64 грамма будет занимать примерно 0.204 м^3 (204 литра) при стандартных условиях.