Question

Натрий массой 34,5 г обработали водой. Какой объем водорода (н. у.) при этом образовался.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Na) = 34.5 g

+H2O

-----------------

V(H2) - ?

2Na+H2O-->2NaOH+H2

M(Na) = 34.5 g/mol

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 34.5 / 23 = 1.5 mol

2n(Na) = n(H2)

n(H2) = 1.5 / 2 = 0.75 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.75 * 22.4 = 16.8 L

ответ 16.8 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ: 16.8 литр

Объяснение:

$2Na+2HOH=2NaOH+H_2$

$></p> <p><img src=$

$x=\frac{34.5*22.4}{46} =16.8$

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать реакцию между натрием (Na) и водой (H₂O), а также пропорции образования водорода (H₂) в данной реакции. Реакция между натрием и водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия (2Na) реагируют с 2 молекулами воды (2H₂O), образуя 1 молекулу водорода (H₂). Это означает, что соотношение между натрием и образующимся водородом составляет 2:1.

Масса натрия, данная в задаче, равна 34,5 г. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молей натрия у нас есть:

Молей Na = Масса Na / Молярная масса Na Молей Na = 34,5 г / 22,99 г/моль ≈ 1,5 моль

С учетом соотношения 2:1, это означает, что будет образовано:

Молей H₂ = 1,5 моль Na * (1 моль H₂ / 2 моль Na) = 0,75 моль H₂

Теперь, чтобы найти объем водорода (H₂) при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у., который примерно равен 22,7 л/моль.

Подставим значения:

V = 0,75 моль * 22,7 л/моль ≈ 17,025 л.

Таким образом, при обработке 34,5 г натрия водой при нормальных условиях образуется примерно 17,025 л водорода.