Question

Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, який містить 92,3% карбону. Відносна молекулярна маса вуглеводню дорівнює 26.

Answer 1

W(C) = 92.3 %

W(H) = 100 - 92.3 = 7.7%

Mr(CxHy) = 26

CxHy - ?

Ar(C) = 0.923 * 26 = 23.99 = 24

Ar(H) = 0.077 * 26 = 2 (или можно 26-24=2)

n - кол-во атомов

n(C) = 24 : 12 = 2

n(H) = 2:1 = 2

C2H2 - ацетилен

Answer 2

Спершу давайте знайдемо кількість атомів водню та карбону у молекулі даного вуглеводню.

Для цього розділимо відсоток вуглецю на відсоток водню: 92.3% C / 7.7% H ≈ 11.97.

Оскільки кількість атомів вуглецю має бути цілим числом, спробуємо округлити до найближчого цілого числа. Таким чином, можна припустити, що в молекулі міститься 12 атомів вуглецю і 1 атом водню.

Відносна молекулярна маса вуглеводню дорівнює 26. Тепер можемо визначити відношення мас атомів вуглецю та водню:

(12 * маса атома C) / (1 * маса атома H) = 26.

Де маса атома C ≈ 12, а маса атома H ≈ 1. Підставимо ці значення:

(12 * 12) / (1 * 1) = 144 / 1 = 144.

Тепер ми знаємо, що загальна маса атомів у молекулі вуглеводню дорівнює 144. Залишається розподілити цю масу між атомами вуглецю та водню.

Загальна маса водню буде рівна 144 - маса вуглецю. Маса вуглецю раніше була визначена як 12 * 12 = 144. Таким чином, маса водню буде 144 - 144 = 0.

Це означає, що молекула містить лише атоми вуглецю, і молекулярна формула вуглеводню буде C12H0, або просто C12. Однак утримайте на увазі, що ця відповідь здається дещо незвичайною, оскільки зазвичай вуглеводні містять атоми водню. Можливо, є помилка в постановці задачі або в наданих даних.