Question

Какова масса осадка образующегося при сливании раствора содержащего 0,6 моль гидроксида натрия , с раствором хлорида меди (ll) Срочно ​ПРОШУ!!!!! помогитеееееее​

Answer 1

Ответ:

дано

n(NaOH) = 0.6 mol

+CuCL2

------------------

m(Cu(OH)2) - ?

0.6 mol                   X mol

2NaOH+CuCL2-->Cu(OH)2+2NaCL

 2 mol                        1 mol

X mol = 0.6*1/2 = 0.3 mol - Cu(OH)2

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = n*M = 0.3*98 = 29.4 g

ответ 29.4 гр

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при сливании растворов гидроксида натрия и хлорида меди (II), необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами. Уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди (II) выглядит следующим образом:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия (NaOH) приходится одна молекула осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Поэтому мольный коэффициент для гидроксида меди (II) равен 1.

Масса гидроксида натрия (NaOH) можно рассчитать, умножив количество молей на молярную массу этого вещества. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль:

Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH = 0,6 моль * 40 г/моль = 24 г

Так как стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом меди (II) составляет 1:1, масса осадка гидроксида меди (II) также будет равна 24 г.

Итак, масса осадка, образующегося при сливании указанных растворов, составит 24 г.