Question

Какая масса осадка выпадет при реакции раствора Ca(OH)2 с 28 литрами (н.у.) cерного газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        28 л           Х г

Ca(OH)2   +     SO3   =    CaSO4   +    H2O

                    n=1 моль       n=1 моль

          Vm=22,4 л/моль    М =136 г/моль

           V = 22,4 л               m=136 г

28 л  SO3   -   Х г  CaSO4

22,4 л SO3  -  136 г  CaSO4

m(CaSO4) = 28 * 136 / 22,4 = 170 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2) и серным газом (H2S). После написания уравнения реакции, мы сможем определить стехиометрические коэффициенты между реагентами и продуктами, а также молярные массы веществ.

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и H2S: Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль H2S, образуя 1 моль CaS и 2 моль H2O.

1 моль Ca(OH)2 имеет молярную массу около 74 г/моль. 1 моль H2S имеет молярную массу около 34 г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Рассчитаем количество молей H2S в 28 литрах (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.), температура составляет 273.15 K, а давление примерно 1 атмосфера (101325 Па). Подставляем данные: n = PV / RT = (101325 Па * 28 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 3.47 моль.

2. Так как 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль H2S, то количество молей Ca(OH)2 также будет 3.47 моль.

3. Рассчитаем массу Ca(OH)2, зная количество молей и молярную массу: масса = количество молей × молярная масса = 3.47 моль × 74 г/моль ≈ 256.78 г.

Итак, масса осадка Ca(OH)2, который образуется в результате реакции с 28 литрами (н.у.) серного газа, составит примерно 256.78 граммов.