Question

Для газообразного Н2 найдите: 1) объем (л) 3 г газа при н.у.; 2) объем (л) 3 г газа при 170 С и давлении 104 кПа; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов водорода в 3 г газа; 5) количество эквивалентов водорода в 3 г газа.

Answer 1

Ответ:

1. n=m/M

V=n*Vm

n=3/2=1.5

V=1.5*22.4=33.6 дм3

Запомни массу всегда переводи в граммы, потому что молярка в г/моль

2.2.второе по аналогии только добавь формулу с темп и давл

3.D по воздуху это нужно молярку газа разделить на молярку воздуха (М воздуха=29)

4.N=n*Na найди химическое количество n=m/M и подставь в формулу, и не забудь что водород ГАЗ - это H2

5.соре нинаю:(

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать законы и свойства идеального газа. Идеальный газ подчиняется уравнению состояния:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Также нам понадобится знание о молярной массе $M$ вещества (в данном случае молекулярного водорода H2), выраженной в г/моль.

1. Объем 3 г газа при н.у. (нормальных условиях, $0^\circ \text{C}$ и $1 \, \text{атм}$):

   Переведем 3 г в моли: $n = \frac{m}{M},$ где $m = 3 \, \text{г}$, а $M = 2 \, \text{г/моль}$ (молярная масса $H_2$).

   Теперь подставим в уравнение состояния: $PV = nRT.$

   При н.у. $P = 1 \, \text{атм}$ и $T = 273.15 \, \text{К}$: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{(3 \, \text{г} / 2 \, \text{г/моль}) \cdot (8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}.$

2. Объем 3 г газа при 170°C и давлении 104 кПа:

   Переведем температуру в Кельвины: $T = 170^\circ \text{C} + 273.15 \, \text{К}$.

   Подставим значения в уравнение состояния: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{(3 \, \text{г} / 2 \, \text{г/моль}) \cdot (8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (170^\circ \text{C} + 273.15 \, \text{К})}{104 \, \text{кПа}}.$

3. Относительная плотность газа по воздуху:

   Относительная плотность $d$ вычисляется как отношение молярной массы газа к молярной массе воздуха ($M_{\text{возд}} = 28.97 \, \text{г/моль}$): $d = \frac{M}{M_{\text{возд}}}.$

4. Количество атомов водорода в 3 г газа:

   Количество молекул $N$ можно найти через количество вещества $n$ и число Авогадро $N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}$: $N = n \cdot N_A.$

5. Количество эквивалентов водорода в 3 г газа:

   Количество эквивалентов $\text{Экв}$ можно найти через количество вещества $n$ и коэффициент эквивалентности $\nu$, который для водорода ($H_2$) равен 2 (так как в молекуле $H_2$ два атома водорода): $\text{Экв} = \frac{n}{\nu}.$

Обратите внимание, что во всех вычислениях используйте правильные единицы измерения (атмосферы для давления, Кельвины для температуры и так далее).