Question

сколько граммов хлорида натрия может быть получена при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   80 г                             Х г

 NaOH     +    HCl    =   NaCl   +   H2O

n=1 моль                       n=1 моль

М=40 г/моль               М=58,5 г/моль

m=40 г                         m=58,5 г

80 г  NaOH   -  Х г  NaCl

40 г  NaOH  - 58,5 г NaCl

m(NaCl) = 80 * 58,5 / 40 =117 г

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида натрия и 1 моль воды.

Молярная масса NaOH: примерно 40 г/моль Молярная масса HCl: примерно 36.5 г/моль

Молярная масса NaCl: примерно 58.5 г/моль

Поэтому массовое соотношение между гидроксидом натрия и хлоридом натрия будет:

40 г NaOH + 36.5 г HCl -> 58.5 г NaCl + 18 г H2O

Сначала определим, сколько моль HCl соответствует 80 г NaOH:

80 г NaOH / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Так как моль HCl соответствует молярной массе 36.5 г/моль, то:

2 моль NaOH * 36.5 г/моль = 73 г HCl

Таким образом, при реакции 80 г гидроксида натрия с соляной кислотой будет получено 73 г хлорида натрия.