Question

потрібно розчинити Fe2O3 12г Яку масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 10% потрібно взяти для ​цього

Answer 1

Ответ:

дано

m(Fe2O3) = 12 g

W(HCL) = 10%

--------------------

m(ppa HCL) - ?

Fe2O3+6HCL-->2FeCL3+3H2O

M(Fe2O3) = 160 g/mol

n(Fe2O3) = m/M = 12 / 160  = 0.075 mol

n(Fe2O3) = 6n(HCL)

n(HCL) = 6*0.075 = 0.45 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = n*M = 0.45 * 36.5 = 16,425 g

m(ppa HCL) = 16.425 * 100% / 10% = 164.25 g

ответ 164.25 гр

Объяснение:

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо молекулярну масу Fe2O3 (гематит), яка дорівнює сумі мас Fe і O:

Маса Fe2O3 = 2 * маса Fe + 3 * маса O ≈ 2 * 56 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 112 г/моль + 48 г/моль ≈ 160 г/моль.

Тепер ми знаємо, що молекулярна маса Fe2O3 дорівнює приблизно 160 г/моль.

Тепер ми можемо визначити, скільки молей Fe2O3 є в 12 г:

Молі = маса / молекулярна маса = 12 г / 160 г/моль ≈ 0,075 моль.

Оскільки реакція залежить від стехіометрії, ми можемо встановити, що для реакції розчинення 1 молі Fe2O3 потрібно 6 молів HCl (згідно з реакцією Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O).

Отже, для розчинення 0,075 моль Fe2O3 потрібно:

Молі HCl = 0,075 моль Fe2O3 * 6 молів HCl/моль Fe2O3 = 0,45 моль HCl.

Тепер ми можемо знайти масу HCl, яка відповідає 0,45 моль HCl:

Маса HCl = молі HCl * молекулярна маса HCl ≈ 0,45 моль * (36,5 г/моль) ≈ 16,425 г.

Отже, для розчинення 12 г Fe2O3 в 10% розчині HCl потрібно близько 16,425 г хлоридної кислоти.