Question

При дії HCl на CaCO3 виділився газ об'ємом 5,6л.Яка маса CaCO3 прорегувала? Дуже срочно!!!! На завтра потрібно. ​

Answer 1

Дано.

V(CO2)= 5,6л

Найти.

m(CaCO3)-?

Решение.

СаСО3+ 2НCl= CaCl2+ CO2+ H2O

n(CO2)= V / Vm= 5,6л÷ 22,4л/моль= 0,25моль

n(CO2)= n(CaCO3)= 0,25моль

m(CaCO3)= n× M= 0,25моль× 100г/моль= 25г

Ответ. 25г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі треба врахувати хімічну реакцію між соляною кислотою (HCl) і вуглекислим кальцієм (CaCO3), а також використати закони газів та мольний об'єм.

Хімічна реакція: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Згідно реакції, одна молекула CaCO3 взаємодіє з двома молекулами HCl, виділяючи одну молекулу CO2.

Мольний об'єм газу залежить від умов (температури та тиску), але, наприклад, за нормальних умов (0°C і 1 атмосферного тиску), один моль будь-якого газу займає близько 22,71 літр.

За вашої інформації, 5,6 л газу виділилося. Це означає, що об'єм CO2 у реакції становить близько 5,6 / 22,71 моль.

Оскільки одна молекула CaCO3 у реакції дає одну молекулу CO2, то можна сказати, що кількість молей CaCO3 у реакції також дорівнює 5,6 / 22,71 моль.

Маса одного моля CaCO3 складає приблизно 100,09 г (40,08 г на 1 молекулу Ca, 12,01 г на 1 молекулу C та 3 * 16,00 г на 1 молекулу O).

Таким чином, маса CaCO3, яка прореагувала, дорівнює: маса = кількість молей * маса одного моля маса = (5,6 / 22,71) * 100,09 г ≈ 24,77 г

Отже, маса CaCO3, яка прореагувала, близько 24,77 г.