Question

Сколько сожгли пентана, если образовалось 11,2 литра углекислого газа​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                     11,2 л

  C5H12     +     8O2     =     5CO2     +    6H2O

n=1 моль                              n=5 моль

М=72 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=72 г                                 V = 112 л

Х г   С5Н12    -   11,2 л  СО2

72 г  С5Н12    -  112 л  СО2

m(C5H12) = 72 * 11,2 / 112 = 7,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся уравнение реакции сгорания пентана и соотношение между объемами газов в химических реакциях.

Уравнение реакции сгорания пентана (C5H12):

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 1 моль пентана сгорает при участии 8 молей кислорода и образует 5 молей CO2.

Соотношение между объемами газов при одинаковых условиях (давление и температура) можно записать как:

объем газа1 / коэффициент перед газом1 = объем газа2 / коэффициент перед газом2

В данном случае, углекислый газ (CO2) и кислород (O2) входят в реакцию в одинаковых объемных коэффициентах (5 и 8 соответственно), поэтому соотношение между объемами CO2 и O2 также будет 5:8.

По условию задачи образовалось 11,2 литра углекислого газа (CO2). Тогда, объем кислорода (O2), участвующего в реакции, можно выразить через объем CO2:

объем O2 = (объем CO2 * коэффициент перед газом2) / коэффициент перед газом1 объем O2 = (11,2 * 8) / 5 = 17,92 литра

Таким образом, для образования 11,2 литра углекислого газа при сгорании пентана, было использовано около 17,92 литров кислорода.