Question

Задачи и упражнения V1. Вычислите массовую долю (%) кислорода в следующих со-единениях: а) азотная кислота HNO3; б) оксид серебра(I) Ag,0;в) гидроксид калия Кон; г) фосфат кальция Ca3(PO4)2.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mr(HNO3) = 1+14+16*3 = 63

W(O) = Ar(O) *n / Mr(HNO3)  *100% = 16*3 / 63  *100% =76%

Mr(Ag2O) = 108*2+16 =232

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ag2O)  *100% = 16*1 / 232  *100% =7%

Mr(KOH) = 39+16+1 =56

W(O) = Ar(O) *n / Mr(KOH)  *100% = 16*1 / 56  *100% = 28%

Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2+16*8 =310

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca3(PO4)2)  *100% = 16*8 / 310  *100% = 41%

Answer 2

Для вычисления массовой доли кислорода в различных соединениях, нужно знать атомные массы всех элементов в этих соединениях и затем использовать формулу:

Массовая доля элемента = (масса атомов выбранного элемента / молекулярная масса соединения) * 100%

а) Азотная кислота (HNO3):

• Молекулярная масса HNO3 = 1.01 (H) + 14.01 (N) + 3 * 16.00 (O) = 63.02 г/моль
• Масса атомов кислорода = 3 * 16.00 = 48.00 г
• Массовая доля кислорода = (48.00 / 63.02) * 100% ≈ 76.19%

б) Оксид серебра(I) (Ag2O):

• Молекулярная масса Ag2O = 2 * 107.87 (Ag) + 16.00 (O) = 231.74 г/моль
• Масса атомов кислорода = 16.00 г
• Массовая доля кислорода = (16.00 / 231.74) * 100% ≈ 6.90%

в) Гидроксид калия (KOH):

• Молекулярная масса KOH = 39.10 (K) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 56.11 г/моль
• Масса атомов кислорода = 16.00 г
• Массовая доля кислорода = (16.00 / 56.11) * 100% ≈ 28.51%

г) Фосфат кальция (Ca3(PO4)2):

• Молекулярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * 40.08 (Ca) + 2 * (30.97 (P) + 4 * 16.00 (O)) = 310.18 г/моль
• Масса атомов кислорода = 8 * 16.00 = 128.00 г
• Массовая доля кислорода = (128.00 / 310.18) * 100% ≈ 41.24%

Итак, массовые доли кислорода в данных соединениях: а) HNO3 ≈ 76.19% б) Ag2O ≈ 6.90% в) KOH ≈ 28.51% г) Ca3(PO4)2 ≈ 41.24%