Question

Вычислить, достаточно ли 30мл раствора соляной кислоты с (HCI)=20%, плотность которого 1,1г/мл, для реакции с 8,15г цинка иопределить объем выделившегося водорода при 100кПа и 300К?​

Answer 1

Ответ:

а это какой класс??????

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу пошагово.

1. Вычисление количества соляной кислоты (HCl):

Мы знаем, что объем (V) = масса (m) / плотность (ρ). В данном случае, масса соляной кислоты можно выразить как:

масса HCl = объем HCl * плотность HCl

где объем HCl = 30 мл, а плотность HCl = 1.1 г/мл.

масса HCl = 30 мл * 1.1 г/мл = 33 г

2. Рассчет молекулярной массы HCl:

Молекулярная масса HCl = масса H (1.01 г/моль) + масса Cl (35.45 г/моль) = 36.46 г/моль

3. Вычисление количества молей HCl:

Количество молей HCl = масса HCl / молекулярная масса HCl

Количество молей HCl = 33 г / 36.46 г/моль ≈ 0.905 моль

4. Мольное соотношение между HCl и Zn:

Согласно химическому уравнению реакции между HCl и Zn:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2).

5. Вычисление молей цинка (Zn):

Масса Zn = 8.15 г

Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль

Количество молей Zn = масса Zn / молекулярная масса Zn

Количество молей Zn = 8.15 г / 65.38 г/моль ≈ 0.124 моль

6. Определение молей H2, выделившихся при реакции:

Учитывая мольное соотношение, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода:

Количество молей H2 = 0.124 моль Zn (ограничивающий реагент) * 1 моль H2 / 1 моль Zn = 0.124 моль

7. Идеальный газовый закон:

Для вычисления объема выделившегося водорода можно использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где P - давление (в данном случае 100 кПа), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

8. Вычисление объема водорода:

V = nRT / P

Температура T = 300 К, давление P = 100 кПа = 100000 Па, количество молей n = 0.124 моль, R = 8.31 Дж/(моль·К).

V = (0.124 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 300 К) / 100000 Па ≈ 0.031 м³ = 31 л

Итак, объем выделившегося водорода при условиях 100 кПа и 300 К составляет около 31 л.