Question

Вычислите массу хлорида железа (III), необходимого для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

Answer 1

Ответ: 9,75 г

Дано:

V(p-pa FeCl₃) = 300 мл = 0,3 л

См(FeCl₃) = 0,2 моль/л

m(FeCl₃) -?

Объяснение:

Исходя из формулы определения молярной концентрации                       Cм(FeCl₃) = n(FeCl₃)/V(p-pa FeCl₃) находим количество хлорида железа(III):

n(FeCl₃) = Cм(FeCl₃)*V(p-pa FeCl₃) = 0,2 моль/л*0,3 л = 0,06 моль

М(FeCl₃) = 56+35.5*3 = 162,5 г/моль

Находим массу хлорида железа (III):

m(FeCl₃) = n(FeCl₃)*M(FeCl₃) = 0,06 моль*162,5 г/моль = 9,75 г

Ответ: 9,75 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида железа (III), необходимой для приготовления данного раствора, мы можем использовать формулу:

Масса = Молярная масса × Молярная концентрация × Объем.

1. Найдем молярную массу хлорида железа (III). Молярная масса FeCl₃ равна массе атома железа (Fe) плюс три массы атомов хлора (Cl):

Молярная масса FeCl₃ = масса Fe + 3 × масса Cl.

Масса атома железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль, Масса атома хлора (Cl) ≈ 35,45 г/моль.

Молярная масса FeCl₃ ≈ 55,85 г/моль + 3 × 35,45 г/моль ≈ 162,2 г/моль.

2. Подставим значения в формулу:

Масса = 162,2 г/моль × 0,2 моль/л × 0,3 л ≈ 9,73 г.

Таким образом, для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходимо около 9,73 г хлорида железа (III).