Question

обчисліть масу води та масу солі що утвореться при взаємодії 10г літій гідроксиду та сульфатної кислоти ПОЖАЛУСТА ПОМОЖІТЬ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    10 г                                 Х г               Х г

2 LiOH    +    H2SO4  =   Li2SO4  +   2H2O

n=2 моль                      n=1 моль           n=2 моль

М=24 г/моль             М=110 г/моль     М=18 г/моль

m=48 г                       m=110 г               m=36 г

10 г  LiOH   -   Х г  Li2SO4

48 г LiOH   -   110 г  Li2SO4

m(Li2SO4) = 10 * 110 / 48 = 23 г

10г  LiOH   -   Х г  Н2О

48 г LiOH   -  36 г  Н2О

m(H2O) = 10 * 36 / 48 = 7,5 г

Answer 2

Для обчислення маси утворених продуктів реакції спочатку давайте визначимо збалансоване хімічне рівняння реакції між літій гідроксидом (LiOH) та сульфатною кислотою (H2SO4):

LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O

За збалансованим рівнянням видно, що реагенти взаємодіють у співвідношенні 1:1. Тобто 1 моль LiOH буде реагувати з 1 молем H2SO4.

Молярна маса LiOH: 6.94 г/моль (літій) + 15.999 г/моль (кисень) + 1.007 г/моль (водень) = 23.941 г/моль Молярна маса H2SO4: 1.007 г/моль (водень) + 32.07 г/моль (сульфур) + 4 * 15.999 г/моль (кисень) = 98.079 г/моль

За даною інформацією, маса літій гідроксиду (LiOH) дорівнює 10 г. Це приблизно 0.423 моля (10 г / 23.941 г/моль).

Оскільки співвідношення реагентів 1:1, то кількість молей сульфатної кислоти (H2SO4) також буде дорівнювати 0.423 моля.

Маса сульфатної кислоти (H2SO4), що взаємодіє, обчислюється як:

Маса H2SO4 = Кількість молей H2SO4 * Молярна маса H2SO4 Маса H2SO4 = 0.423 моля * 98.079 г/моль ≈ 41.52 г

Отже, маса сульфатної кислоти (H2SO4), що взаємодіє, приблизно 41.52 г.

Маса утвореної води (H2O) буде також 0.423 моля (за рівнянням), і обчислюється як:

Маса H2O = Кількість молей H2O * Молярна маса H2O Маса H2O = 0.423 моля * 18.015 г/моль ≈ 7.63 г

Отже, маса утвореної води (H2O) приблизно 7.63 г.

Зверніть увагу, що ці значення обчислені за умови ідеальних умов, а реальні експериментальні результати можуть відрізнятися через втрати продуктів під час реакції, а також інші чинники.