Question

Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества, равной 15%, которая потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г. с массовой долей кислоты 35%.

Answer 1

Ответ:

ответ внизу на фотографии

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом:

1. Рассчитаем количество серной кислоты в растворе:
   Масса серной кислоты = 80 г
   Массовая доля кислоты = 35%
   Количество кислоты = масса × массовая доля / молярная масса
   Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) ≈ 98 г/моль (32 г/моль для S + 4 * 1 г/моль для H + 32 г/моль для O)
   Количество кислоты = 80 г × 0.35 / 98 г/моль ≈ 0.2857 моль

2. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации:
   Согласно уравнению реакции:
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
   Нам нужно 2 моля гидроксида натрия на 1 моль серной кислоты.
   Количество гидроксида натрия = 2 * 0.2857 моль = 0.5714 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия:
   Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) ≈ 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H)
   Масса гидроксида натрия = количество × молярная масса ≈ 0.5714 моль × 40 г/моль ≈ 22.857 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 35% потребуется примерно 22.857 г гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%.