Question

определите объем газа, который выделится при взаимодействии 200 гр 2% раствора алюминия с соляной кислотой​

Answer 1

m(р-ра) = 200 g

W(Al) = 2%

V(газа) - ?

m(Al) = 0.02 * 200 = 4 g

n(Al) = 4 / 27 = 0.148 = 0.15 mol(округлил)

0.15 mol                         x mol

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2 mol                              3 mol

2:0,15 = 3:x

2x = 0.45

x = 0.275

V(H2) = 0.275 * 22.4 = 6.16 l

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.

Из уравнения видно, что при реакции алюминия с соляной кислотой образуется водород. Молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия в 200 гр 2% раствора алюминия: Масса алюминия = 200 г * 0.02 = 4 г. Молекулярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.

Количество молей алюминия = масса алюминия / молекулярная масса алюминия = 4 г / 27 г/моль ≈ 0.148 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моли алюминия дают 3 моли водорода. Следовательно, 0.148 моль алюминия дадут (0.148 моль * 3 моль водорода) / 2 моль алюминия ≈ 0.222 моль водорода.

Теперь найдем массу водорода: Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода = 0.222 моль * 2 г/моль ≈ 0.444 г.

Таким образом, при взаимодействии 200 гр 2% раствора алюминия с соляной кислотой выделится примерно 0.444 г водорода.