Question

Какая масса соли образовалась при взаимодействии 150г раствора серной кислоты, массовой долей кислоты 10% с Магнием(Mg)...пожалуйста с дано и т.п

Answer 1

Ответ:

18.36 г

Объяснение:

дано m(H2SO4)=150г

w(H2SO4) =10%=0.1

m(MgSO4)=?

Mg+H2SO4->MgSO4+H2↑

m(р-р)=150 г

w(H2SO4)=0,1

m(H2SO4)=150*0,1=15 г

n(H2SO4)=n(MgSO4)

n(H2SO4)=15/98=0,153 моль

m(MgSO4)=n*Mr=0,153*120=18,36г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg):

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

По данному уравнению можно увидеть, что между одной молекулой серной кислоты и одной молекулой магния образуется одна молекула сульфата магния (MgSO₄).

Дано: Масса раствора серной кислоты = 150 г Массовая доля кислоты = 10% = 10/100 = 0.1

Чтобы рассчитать массу соли, которая образуется, мы должны сначала найти массу кислоты в данном растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю кислоты:

Масса кислоты = Масса раствора × Массовая доля кислоты Масса кислоты = 150 г × 0.1 Масса кислоты = 15 г

Теперь мы знаем, что масса кислоты составляет 15 г. Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между массой серной кислоты и массой сульфата магния равен 1:1. То есть, масса сульфата магния также составляет 15 г.

Таким образом, масса соли (сульфата магния), образовавшейся при взаимодействии 150 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%, составляет 15 г.