Question

В 100 г воды растворили 85,8 г кристаллической соды Na2CO3x10H2O. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.

Answer 1

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для определения массовой доли карбоната натрия в растворе, мы должны разделить массу карбоната натрия на общую массу раствора и умножить на 100%.

Масса карбоната натрия (Na2CO3x10H2O) = 85.8 г Масса воды (10H2O) = 10 * 18.01528 г/моль = 180.1528 г/моль Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3x10H2O) = 2 * 22.98977 г/моль (Na) + 12.0107 г/моль (C) + 3 * 15.99904 г/моль (O) + 180.1528 г/моль (10H2O) ≈ 286.14 г/моль

Теперь рассчитаем массу воды в кристаллической соде: Масса воды = Молярная масса воды * Количество молей воды = 180.1528 г/моль * 10 молей = 1801.528 г

Теперь найдем массу карбоната натрия: Масса карбоната натрия = Масса кристаллической соды - Масса воды = 85.8 г - 1801.528 г = -1715.728 г

Так как масса карбоната натрия получилась отрицательной, это невозможно. Вероятно, была допущена ошибка в значениях массы кристаллической соды или воды. Пожалуйста, проверьте значения и повторите расчет.