Question

Срочно пожалуйста К раствору, содержащему 53,5 г хлорида аммония, добавили 120 г гидроксида бария. Найдите объем выделившегося аммиака в пересчете на нормальные условия.

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

2NH4Cl + Ba(OH)2 ------> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

n(NH4Cl) = 53,5/53,5 = 1 моль

n(Ba(OH)2) = 120/171 = 0,701 моль

n(NH4Cl) = 1/2 = 0,5 моль

n(Ba(OH)2) = 0,701 моль

-----> Ba(OH)2 в избытке

n(NH3) = n(NH4Cl) = 1 моль

V(NH3) = 1*22,4 = 22,4 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, какие химические реакции происходят между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), чтобы выделить аммиак (NH3). После этого мы сможем найти количество аммиака и пересчитать его объем на нормальные условия.

Уравнение реакции между NH4Cl и Ba(OH)2 выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется 2 молекулы аммиака (NH3) на каждую молекулу хлорида аммония (NH4Cl).

1. Рассчитаем количество молей хлорида аммония (NH4Cl):

Масса NH4Cl = 53,5 г Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса = 53,5 г / 53,5 г/моль = 1 моль

2. Рассчитаем количество молей аммиака (NH3), которое образуется:

Так как 1 моль NH4Cl дает 2 моля NH3, то количество молей NH3 также будет равно 2 моля.

3. Теперь пересчитаем количество аммиака (NH3) в объем на нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа на нормальных условиях составляет около 22,7 л.

Общий объем аммиака = Количество молей NH3 * Объем 1 моля газа = 2 моля * 22,7 л/моль = 45,4 л

Таким образом, объем выделившегося аммиака в пересчете на нормальные условия составит около 45,4 л.