Question

50 БАЛОВ! К 150 г 10 процентного раствора серной кислоты добавили 100 г 5-процентного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 150 g

W(H2SO4) = 10%

m(ppa NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 5%

-----------------------

m(Na2SO4) - ?

m(H2SO4) = 150*10% / 100% = 15 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 15 / 98 = 0.15 mol

m(NaOH)= 100*5% / 100% = 5 g

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 5 / 40 = 0,125 mol

n(H2SO4) > n(NaOH)

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O

2n(NaOH) = n(Na2SO4)

n(Na2SO4) = 0.125 / 2 = 0.0625 mol

M(Na2SO4) = 142 g/mol

m(Na2SO4) = n*M = 0.0625 *142 = 8,875 g

ответ 8.875 гр

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с задачей поэтапно.

1. Рассмотрим раствор серной кислоты (H2SO4):
   • Масса раствора: 150 г
   • Концентрация: 10%

Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

2. Теперь рассмотрим раствор гидроксида натрия (NaOH):
   • Масса раствора: 100 г
   • Концентрация: 5%

Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия.

3. Мы хотим вычислить массу полученной соли. Соль образуется в результате реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия. Балансованное уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфата натрия (Na2SO4).

4. Вычислим количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

   • Вещество H2SO4: 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль
   • Вещество NaOH: 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль (для удобства расчетов, сразу удваиваем количество молей, так как для реакции требуется вдвое больше NaOH)

5. Определим, какое вещество ограничивает ход реакции. Это будет вещество, участвующее в реакции в меньшем количестве. В данном случае это серная кислота (H2SO4), так как у нее меньшее количество молей.

6. Из уравнения реакции видно, что 0,102 моль H2SO4 соответствует образованию 0,102 моль Na2SO4.

7. Вычислим массу сульфата натрия (Na2SO4):

   • Молярная масса Na2SO4: 22,99 г/моль (Na) + 22,99 г/моль (Na) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 142,04 г/моль
   • Масса Na2SO4: 0,102 моль * 142,04 г/моль = 14,47 г

Таким образом, масса полученной соли (Na2SO4) составляет примерно 14,47 г.