Question

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 100г карбоната кальция, содержащего 15% примесей, с достаточным количеством соляной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

19.04 л

Объяснение:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;

V(CO2) = n(CO2) *Vm = n(CaCO3) * Vm = m(CaCO3) /M(CaCO3) * Vm = m(см) * w(CaCO3) /M(CaCO3) *Vm = 100 *0.85/ 100 * 22.4 = 19.04 (л)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Карбонат кальция (CaCO₃) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что при реакции образуется один молекула углекислого газа (CO₂) на одну молекулу карбоната кальция (CaCO₃).

Сначала определим количество карбоната кальция, содержащегося в 100 г карбоната кальция с 15% примесями.

Масса чистого CaCO₃ = 100 г - (15% от 100 г) = 100 г - 15 г = 85 г

Теперь переведем массу CaCO₃ в молы, используя молярную массу карбоната кальция (CaCO₃ = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль):

Молы CaCO₃ = 85 г / 100.09 г/моль ≈ 0.849 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO₃ даёт один моль CO₂. Таким образом, образуется такое же количество молов CO₂.

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) примерно равен 22.71 л.

Общий объем CO₂ = 0.849 моль * 22.71 л/моль ≈ 19.27 л

Итак, при взаимодействии 100 г карбоната кальция (содержащего 15% примесей) с достаточным количеством соляной кислоты образуется примерно 19.27 л углекислого газа.