Question

Объясните следующую электронную формулу 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 По формуле подсчитайте порядковый номер элемента; назовите элемент, пользуясь таблицей Менделеева; суммируйте электроны по квантовым уровням; определите, к какому периоду относится элемент; укажите, к какой группе и подгруппе он принадлежит.

Answer 1

Ответ:

Элемент-Cd( кадмий)

протон-48

нейтрон-48

электрон -(112-48)= 64

V период

II группе

Answer 2

Данная электронная формула представляет конфигурацию электронов атома. Давайте разберемся с каждой частью по порядку:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²

Теперь посчитаем количество электронов:

1s² (2 электрона) 2s² (2 электрона) 2p⁶ (6 электронов) 3s² (2 электрона) 3p⁶ (6 электронов) 3d¹⁰ (10 электронов) 4s² (2 электрона) 4p⁶ (6 электронов) 4d¹⁰ (10 электронов) 5s² (2 электрона)

Всего электронов: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 6 + 10 + 2 = 48 электронов.

Теперь мы можем определить порядковый номер элемента, к которому принадлежит данная электронная конфигурация. Исходя из количества электронов, это будет элемент с атомным номером 48.

Посмотрим на таблицу Менделеева: элемент с атомным номером 48 - это кадмий (Cd).

Элемент кадмий (Cd) находится в 5-м периоде таблицы Менделеева, так как наибольший номер квантового уровня (периода), который заполнен электронами, равен 5.

Чтобы определить группу и подгруппу элемента, посмотрим на расположение кадмия в таблице Менделеева. Кадмий (Cd) находится в 12-й группе и 4-й периоде. Группа 12 также называется группой цинка, кадмия и ртути, и она относится к d-блоку элементов. Поэтому кадмий (Cd) принадлежит к 12-й группе и 4-й подгруппе (d-подгруппе).