Question

Подробно объяснить почему у кислорода валентность 2, а у серы - 2,4,6?

Answer 1

Ответ:

У кислорода всегда есть 2 внешних (валентных) неспаренных электрона, а у серы показатели вальируются в разных соеденениях

Answer 2

Валентность элемента определяет количество внешних электронов, которые элемент может потерять, поделить или принять в химических реакциях, чтобы достичь стабильной октаэдрической (восьмиэлектронной) конфигурации, аналогичной конфигурации инертных газов. Объяснение валентности для кислорода и серы связано с их электронной структурой.

Кислород (Oxygen, O): Кислород имеет атомный номер 8, что означает, что у него есть 8 электронов. Электронная конфигурация кислорода: 1s² 2s² 2p⁴. Это означает, что у кислорода есть 6 валентных электронов (электроны в внешнем энергетическом уровне). Чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации с 8 электронами во внешнем энергетическом уровне (как у газов инертных элементов), кислород может получить 2 дополнительных электрона, чтобы образовать отрицательный ион O²⁻. Поэтому валентность кислорода составляет -2.

Сера (Sulfur, S): Сера имеет атомный номер 16 и электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Это означает, что у серы есть 6 валентных электронов, как и у кислорода. Однако сера может проявлять разную валентность, так как она может использовать свои электроны в разных энергетических уровнях для образования связей. В зависимости от конкретного соединения, сера может иметь валентность 2, 4 или 6.

• Сера с валентностью 2 (S²⁻): Сера может получить 2 дополнительных электрона, чтобы образовать ион S²⁻, подобно кислороду. Такие соединения называются сульфидами.

• Сера с валентностью 4 (Sulfur, S): Сера может образовывать 2 связи с другими атомами, используя 2 из своих 6 валентных электронов. Это типично для молекулы серы в соединении SO₂ (диоксид серы).

• Сера с валентностью 6 (Sulfur, S): Сера также может образовывать 3 связи, используя 6 из своих 6 валентных электронов. Примером является SO₃ (триоксид серы), где каждый атом серы образует по 3 связи.

Таким образом, различные уровни валентности серы объясняются её способностью образовывать разные типы химических связей в зависимости от количества электронов, которые она может включить в образование связей.