Question

К 10 г 5%-го раствора нитрата бария добавили 10 г 5%-го раствора серной кислоты.Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Ba(NO3)2) = 10g

W(Ba(NO3)2) = 5%

m(ppa H2SO4) = 10 g

w(H2SO4) = 5%

--------------------

m(BaSO4) - ?

m(Ba(NO3)2 =  10 * 5% / 100% = 0.5 g

M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol

n(Ba(NO3)2) = m/M = 0.5 / 261 = 0.0019 g/mol

m(H2SO4) = 10*5% / 100% = 0.5 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = 0.5 / 98 = 0.0051 mol

n(Ba(NO3)2 < n(H2SO4)

Ba(NO3)2 + H2SO4-->BaSO4+2HNO3

n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4)

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.0019 * 233 = 0.4427 g

ответ 0.4427 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

У вас есть 10 г 5%-го раствора нитрата бария (Ba(NO3)2) и 10 г 5%-го раствора серной кислоты (H2SO4). Задача заключается в определении массы образовавшегося осадка.

Сначала определим количество веществ в каждом из растворов:

1. Раствор нитрата бария: Масса раствора = 10 г Концентрация (5%) = 5 г в 100 г раствора

Масса нитрата бария в растворе = Масса раствора * Концентрация = 10 г * 0.05 = 0.5 г

2. Раствор серной кислоты: Масса раствора = 10 г Концентрация (5%) = 5 г в 100 г раствора

Масса серной кислоты в растворе = Масса раствора * Концентрация = 10 г * 0.05 = 0.5 г

Теперь мы видим, что количество бария и серы в растворах одинаково (0.5 г каждого вещества). Реакция между нитратом бария и серной кислотой приведет к образованию барийсульфата (BaSO4) в виде осадка:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата бария образуется 1 моль барийсульфата. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль, молярная масса BaSO4 = 233 г/моль.

Так как у нас есть 0.5 г нитрата бария (или примерно 0.0019 моль), мы ожидаем образование той же массы (0.0019 моль) барийсульфата. Масса барийсульфата = 0.0019 моль * 233 г/моль ≈ 0.443 г.

Следовательно, масса образовавшегося осадка (барийсульфата) составляет примерно 0.443 г.