Question

Какую массу оксида магния можно получить при сгорании 8.4 г магния в 30.8 л углекислого? помогите, пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Выше на фото ответ.......

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится баланс химической реакции сгорания магния в углекислом газе и расчет массы оксида магния, который образуется.

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

3 Mg + 2 CO₂ → MgO + 2 CO

Из уравнения видно, что для образования 3 моль оксида магния (MgO) требуется 3 моли магния (Mg).

1 моль магния (Mg) = молярная масса магния = 24.31 г 1 моль оксида магния (MgO) = молярная масса оксида магния = 40.31 г

Сначала определим, сколько молей магния у нас есть в 8.4 г:

Моли магния = масса / молярная масса = 8.4 г / 24.31 г/моль ≈ 0.345 моль

Так как коэффициент реакции между магнием и оксидом магния равен 3, то для образования 0.345 моль оксида магния понадобится:

Моли оксида магния = 0.345 моль * (1 моль MgO / 3 моль Mg) ≈ 0.115 моль

Теперь, чтобы найти массу этого количества оксида магния:

Масса MgO = моли оксида магния * молярная масса MgO = 0.115 моль * 40.31 г/моль ≈ 4.64 г

Таким образом, масса оксида магния, которую можно получить при сгорании 8.4 г магния в 30.8 л углекислого газа, составит около 4.64 г.