Question

Задача: смесь цинка и оксида цинка массой 260 г полностью прореагировала с раствором соляной кислоты.В результате выделился газ объемом 4,48л. спасибо

Answer 1

Объяснение:

пожалуйста. извеняюсь за то что не на листочке

Answer 2

Данная задача связана с реакцией цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), при которой образуется газ (водород, H2) и соединение цинка с хлором (цинковый хлорид, ZnCl2). Реакция имеет следующий балансованный химический уравнение:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Известно, что масса цинка и оксида цинка составляет 260 г, а объем выделившегося газа - 4,48 л.

1. Найдем количество молей газа (H2), используя идеальное газовое уравнение:

   PV = nRT,

   где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предполагаем, что она постоянна).

   Пересчитав объем газа в моли, учитывая стандартные условия (обычно принимаем T = 273.15 K и P = 1 atm = 101.325 кПа), получим количество молей газа.

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, следовательно, количество молей цинка можно найти, деля моли газа на 2.

3. Поскольку масса цинка и оксида цинка составляет 260 г, а масса цинка в соединении ZnO (оксид цинка) равна массе всего соединения минус масса кислорода, можно рассчитать массу цинка.

4. Теперь, зная массу цинка и количество молей цинка, можно рассчитать молекулярную массу цинка (Zn).

5. Вычислив молекулярную массу оксида цинка (ZnO), можно рассчитать массу оксида цинка в смеси.

6. Подсчитав разницу между массой цинка и массой оксида цинка, получим массу кислорода.

7. Таким образом, масса цинка и масса оксида цинка в смеси определены. Путем расчетов можно также убедиться, что реакция прошла полностью, и не осталось избытка цинка или оксида цинка.

Обратите внимание, что для точных расчетов требуется учесть стандартные условия (температура и давление), а также величины констант (например, универсальной газовой постоянной) в соответствующих единицах измерения.