Question

Сколько мл метанола плотностью 0,8 г/мл вступило в реакцию окисления, если при этом было получено 240 г 3% раствора формальдегида.​

Answer 1

Ответ:

Вооть

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. Мы имеем 3% раствор формальдегида, что означает, что в 100 г раствора содержится 3 г формальдегида. Так как у нас есть 240 г 3% раствора, то количество формальдегида в этом растворе будет:

240 г * 0,03 = 7,2 г

Формальдегид (HCHO) имеет молекулярную массу около 30 г/моль. Это означает, что 1 моль формальдегида весит около 30 г. Таким образом, количество молей формальдегида можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

7,2 г / 30 г/моль ≈ 0,24 моль

Когда формальдегид (HCHO) окисляется, он преобразуется в метановую кислоту (HCOOH), и в этой реакции водород из молекулы формальдегида переходит в молекулу метанола (CH3OH). Поскольку одна молекула формальдегида даёт одну молекулу метанола, то количество молей метанола, вступившего в реакцию, также будет около 0,24 моль.

Теперь давайте найдем объем метанола, используя его молекулярную массу (32 г/моль) и плотность (0,8 г/мл):

Масса метанола = количество молей * молекулярная масса = 0,24 моль * 32 г/моль = 7,68 г

Объем метанола = Масса / Плотность = 7,68 г / 0,8 г/мл ≈ 9,6 мл

Итак, в реакцию окисления вступило примерно 9,6 мл метанола.