Question

СРОЧНО!!!! ДАЮ 30 баллов!!!!! Какой объем соляной кислоты (в мл, до целых), с=0,8 моль/л необходим для нейтрализации 200 г 6% раствора литий гидроксида?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Lioh+2HCl= LiCl2+H2O

m(LiOH)=m р-ра*w/100= 200*6/100=12г

n(LiOH)=m/ M= 12/24=0,5 моль

Из уравнения за x взяли хим. кол-во HCl

0,5/1=x/2 x=1 моль

c= n/ V V(HCl)=1/0,8=1,25л=1250мл.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит:

моли кислоты = моли щелочи

Сначала найдем количество молей литиевого гидроксида (LiOH) в 200 г 6% раствора:

Масса LiOH = 200 г Процентное содержание LiOH в растворе = 6%

Молекулярная масса LiOH = 6.94 г/моль (Li) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 23.951 г/моль

Моли LiOH = масса / молекулярная масса = 200 г / 23.951 г/моль ≈ 8.356 моль

Теперь, так как у нас моли кислоты и моли щелочи должны быть равными, мы можем рассчитать объем соляной кислоты, необходимый для нейтрализации этого количества молей литиевого гидроксида.

Концентрация соляной кислоты (HCl) = 0.8 моль/л Моли HCl = моли LiOH = 8.356 моль

Теперь используем уравнение:

Моли = концентрация × объем Объем = моли / концентрация = 8.356 моль / 0.8 моль/л ≈ 10.445 л

Чтобы получить объем в миллилитрах (мл), умножим объем в литрах на 1000:

Объем в мл = 10.445 л * 1000 мл/л ≈ 10445 мл

Итак, объем соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 200 г 6% раствора литиевого гидроксида, составляет около 10445 мл (до целых миллилитров).