Question

какая масса чистой меди может выделиться если в раствор хлорида меди (||) поместить цинковую пластину массой 6,5 гр? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       6,5 г                           Х г

 CuCl2     +     Zn    =    ZnCl2    +   Cu

                    n=1 моль                     n=1 моль

                 М =65 г/моль              М = 64 г/моль

                  m=65 г                        m=64 г

6,5 г  Zn   -  Х г  Cu

65 г   Zn   -  64 г Cu

m(Cu) = 6,5 * 64 / 65 = 6,4 г

Answer 2

Для вычисления массы чистой меди, которая может выделиться из раствора хлорида меди (II) при помощи цинковой пластины, можно использовать реакцию замещения:

CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu

Согласно уравнению реакции, одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью двухвалентного хлорида меди (CuCl₂), образуя одну моль двухвалентного хлорида цинка (ZnCl₂) и одну моль меди (Cu).

1 моль Zn = молярная масса Zn (65.38 г/моль) 1 моль Cu = молярная масса Cu (63.55 г/моль)

Сначала найдем количество молей цинка, зная его массу:

Моли цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Моли цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль

Так как коэффициент молей для меди и цинка в реакции 1:1, то количество молей меди, которое выделится, также будет 0.0993 моль.

Теперь найдем массу меди:

Масса меди = Количество молей меди × Молярная масса меди Масса меди = 0.0993 моль × 63.55 г/моль ≈ 6.30 г

Таким образом, примерно 6.30 г чистой меди может выделиться из раствора хлорида меди (II), когда цинковая пластина массой 6.5 г реагирует с ним.