Question

Рассчитайте массу полученного вещества при взаимодействии 20г кальция с кислородом, массой 64г. по уравнению: 2Cа+O2 = 2CаО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2CH3COOH + CaO ---> (CH3COO)2Ca + H2O

n(укс.к-ты) = 20 г / 60 г / моль = 0,33 моль

n(ацетата Ca) = 0,33 / 2 = 0,16 моль

m(ацетата Ca) = 0,16 моль * 166 г / моль = 26,56 г

Ответ: 26,56 г

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию горения кальция в кислороде:

2Ca + O2 → 2CaO

Согласно уравнению, на 1 моль кальция (40 г) требуется 1 моль кислорода (32 г), чтобы образовать 1 моль оксида кальция (56 г).

Первым делом, определим, сколько молей кальция и кислорода у нас есть:

Масса кальция: 20 г Масса кислорода: 64 г

Молекулярная масса кальция (Ca): 40 г/моль Молекулярная масса кислорода (O2): 32 г/моль

Количество молей кальция: 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль Количество молей кислорода: 64 г / 32 г/моль = 2 моль (половина от этого количества, так как по уравнению 2 моли Ca соответствуют 1 моли O2)

Так как мольные коэффициенты в уравнении равны 1 (для Ca) и 1 (для O2), то их соотношение 1:1. Это означает, что на одну моль кальция приходится одна моль кислорода, и они полностью реагируют, не оставляя избытка ни одного из реагентов.

Теперь найдем массу оксида кальция (CaO), который образуется из 0,5 моль кальция:

Молекулярная масса оксида кальция (CaO): 56 г/моль

Масса образовавшегося оксида кальция: 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г

Таким образом, масса полученного оксида кальция составляет 28 г.