Question

Помогите пожалуйста !!!!!! При спалюванні органічної речовини масою 13.6г дістали 26.4г вуглекислого газу і 16.2г води. Густина за вогнем становить 23.вивести формулу сполуки.

Answer 1

m(CxHy) = 13.6 g

m(CO2) = 26.4 g

m(H2O) = 16.2 g

D за H2 (CxHy) = 23.

CxHy - ?

Так как получился углекислый газ и вода это алкан.

M(CxHy) = 23 * 2 = 46 g / mol

Формула алкана - C(n)H(2n+2)

12n + 2n+2 = 46;

14n = 44.

n = 3 (округл.)

C3H8 - пропан.

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію спалювання органічної речовини. Зважаючи на дані, ми маємо:

Маса вуглекислого газу (CO2) = 26.4 г Маса води (H2O) = 16.2 г Загальна маса продуктів = маса CO2 + маса H2O = 26.4 г + 16.2 г = 42.6 г

Маса органічної речовини = 13.6 г

Тепер ми можемо знайти масу кисню, який використовується під час спалювання: Маса кисню = Загальна маса продуктів - Маса органічної речовини = 42.6 г - 13.6 г = 29 г

Враховуючи масу водню в утвореному H2O: Маса водню = Маса H2O * (масовий відсоток водню в H2O) = 16.2 г * (2 г/г + 16 г/г) ≈ 2.67 г

Зараз ми можемо визначити масовий відсоток вуглецю: Масовий відсоток вуглецю = Маса CO2 * (масовий відсоток вуглецю в CO2) / Загальна маса продуктів = 26.4 г * (12 г/г + 16 г/г + 16 г/г) / 42.6 г ≈ 0.554

Масовий відсоток водню: Масовий відсоток водню = Маса водню / Загальна маса продуктів = 2.67 г / 42.6 г ≈ 0.0627

Масовий відсоток кисню: Масовий відсоток кисню = 1 - (Масовий відсоток вуглецю + Масовий відсоток водню) ≈ 1 - (0.554 + 0.0627) ≈ 0.3833

Тепер ми можемо перевести масові відсотки в мольні співвідношення, знаючи атомні маси: Масове співвідношення C:H:O ≈ 0.554/12 : 0.0627/1 : 0.3833/16 Поділимо на найменший коефіцієнт (0.0627/1) і округлимо до цілих чисел: Масове співвідношення C:H:O = 8:1:6

Тепер давайте подивимося на можливі кратні співвідношення для отриманого масового співвідношення: C8H2O6

Звідси ми бачимо, що можлива формула сполуки - C8H2O6. Враховуючи, що це органічна речовина, це, наприклад, може бути глюкоза (цукор).