Question

Помогите ПО ХИМИИ (ответ с решением плиз ) 12 г раствора гидроксида натрия добавили к раствору соли, содержащему 16 г сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Дано:

m (CuSO₄) = 16 г

Найти:

m (Cu(OH)₂)

Ур-е реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Решение:

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄) = 16 / 64 + 32 + 64 = 0.1 моль

m (Cu(OH)₂) = M (Cu(OH)₂) × n (CuSO₄) = (64 + 32 + 2) × 0.1 = 9.8 г

Ответ: 9.8 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию, которая происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Масса осадка будет равна массе гидроксида меди (II), который выпадает из раствора.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.007 г/моль (водород) = 39.996 г/моль. Молярная масса CuSO4 = 63.546 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 15.999 г/моль (кислород) = 159.609 г/моль. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.546 г/моль (медь) + 2 * 15.999 г/моль (кислород) + 2 * 1.007 г/моль (водород) = 97.561 г/моль.

Масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе: 12 г. Масса сульфата меди (II) (CuSO4) в растворе: 16 г.

Теперь рассчитаем, сколько молей гидроксида натрия и сульфата меди (II) участвует в реакции:

Молей NaOH = масса / молярная масса = 12 г / 39.996 г/моль ≈ 0.3 моль. Молей CuSO4 = масса / молярная масса = 16 г / 159.609 г/моль ≈ 0.1 моль.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2 будет таким же, как количество молей CuSO4, то есть 0.1 моль.

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 = количество молей × молярная масса = 0.1 моль × 97.561 г/моль ≈ 9.756 г.

Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составляет примерно 9.756 г.