Question

В результате взаимодействия серной кислоты с натрий гидроксидом образовалось 8,1 г. соли. Какую массу раствора щелочи взяли для реакции, если массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 30%?

Answer 1

Ответ:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

V(количество вещества) (Na2SO4) =8.1/142=0.06 моль

V(количество вещества) (NaOH) =0.06*2=0.12моль

m(NaOH)=0.12*40=4.8г

4.8г-30%

Х-100%

Х=4.8*100/30=16г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и решим задачу:

Сначала определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и натриевым гидроксидом (NaOH):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) требуется 2 моля натриевого гидроксида (NaOH) для полного превращения.

Масса молекулы NaOH = 22,99 г/моль (масса натрия) + 15,999 г/моль (масса кислорода) + 1,007 г/моль (масса водорода) = 39,996 г/моль

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе составляет 30%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH.

Теперь можно рассчитать, сколько молей NaOH содержится в 30 г:

Молекулярная масса NaOH = 39,996 г/моль Молей NaOH в 30 г = 30 г / 39,996 г/моль ≈ 0,750 моль

Так как на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моля NaOH, то для полного превращения 0,750 моль NaOH потребуется:

0,750 моль NaOH * 0,5 (коэффициент пропорциональности) = 0,375 моль H₂SO₄

Масса молекулы H₂SO₄ = 2 * 1,007 г/моль (масса водорода) + 32,07 г/моль (масса серы) + 4 * 15,999 г/моль (масса кислорода) = 98,078 г/моль

Масса 0,375 моль H₂SO₄ = 0,375 моль * 98,078 г/моль ≈ 36,78 г

Итак, для реакции было взято около 36,78 г раствора натриевого гидроксида.